所以陈年感觉这个事儿不能贸然去做，万一被人知道了自己收集硝石，转头就说自己意图谋反，那自己可是浑身上下有八张嘴都说不清楚。

但陈年一旦可以自己制冰之后，以后再做很多事情就方便多了，到时候不光是这些需要通过冷藏来制作的蛋糕，便是一些雪糕和冰激凌也可以去做。

不过用硝石制冰其实还是有一点麻烦的，因为这不是简单的把硝石放进水里就行，如果这样做的话倒是可以把冰做出来，但同样的硝石在和水反应时也会释放出对人体有毒的物质，这个如果被皇帝吃进嘴里，那可真就成了谋反了。

所以必须得用两个一大一小的盆或者是罐子套在一起。

可毒性的问题解决了之后，还有温度的问题。

现在是初夏时节，天气还是比较炎热的，外面大概有三十度左右，在标准的大气压下水温大概是在二十五度左右。

水结成冰也同样需要两个步骤，第一步要先让水从二十五度降到零度，然后再从零度结冰，继续放热。

想到这里，陈年顿时感觉有些头大。

因为自己制冰那势必是要有人在旁边看着的，不真正的把冰块造出来，别人很容易会怀疑自己拿硝石的真正动机。

所以在这之前陈年就得提前计算好才行。

到时候水用多少，硝石用多少，罐子用多大体积的，多长时间能释放出来多少的热量，都要搞明白。

要不然到时候自己拿来了硝石，在人家的眼皮子底下制冰，结果上来就直接失败了，那后面什么也干不成。

因此陈年直接找来了纸笔，便开始计算了起来。

根据Q=cmt，水比热容4.2×10^3J/（kg·℃）取一升水，那么t 25→0℃释放105千焦热量。

陈年不断地在纸上写着。

0℃时一克水结成冰要释放80卡热量即334.8焦，然后进行取整，这也就是说一公斤的水要释放334KJ。

再加上先前的105，也就是说水在室外的常温之下需要释放430 9000焦才能达到0度以下开始凝结。

考虑完这些之后，陈年又开始计算起了硝石。

硝石的主要成分是硝酸钾，虽然说工业硝石的纯度通常可以达到99％以上，但在这里的纯度肯定不可能有那么高。

就算是通过工部的那些工匠们进行提纯，最后能达到百分之八九十就不错了。

但在计算的时候陈年还是决定先按照工业硝石的规格来计算，最后再通过误差来进行调整。

KNO3溶解热34.89KJ/mol，陈年考虑到先前在学校的时候有了解过在20℃时KNO3溶解度在31.6g左右。

那么设25℃时，溶解度为35g，硝酸钾摩尔质量101g/mol。

然后再通过计算将百算出吸收439kJ热量需要1270.8gKNO3，KNO3密度2.109g/cm^3，也就是要602.57cm^3。

换算成水的密度的话，也就是602毫升左右，一斤多。

而水和硝石的相对密度比较是1：2.11，再考虑到其中的杂质问题，应该可以算到2.2～2.3左右。